الأسمدة الكيماوية حليفاً مهماً للزراعة المكثفة

12 يونيو 2023

روابط سريعة :-

إعداد: أ.د.عطية الجيار

أستاذ بمعهد بحوث الأراضي والمياه والبيئة بمركز البحوث الزراعية

عبر قرون من العصور القديمة والوسطى، كان الرجال مهتمين بعمق بتحسين غلة المحاصيل عن طريق إضافة العديد من المعادن أو المواد العضوية، ومع ذلك كان نهج الموضوع تجريبيا للغاية؛ وجد بالصدفة أو عن طريق التجربة والخطأ أن استخدام النفايات العضوية أو المواد المعدنية المختلفة في التربة أدى إلى تحسين نمو النبات بشكل كبير.

تابعونا على قناة الفلاح اليوم

تابعونا على صفحة الفلاح اليوم على فيس بوك

كعلم الكيمياء. تقدم واكتشاف المزيد من العناصر الكيميائية، أصبح العلماء مهتمين بتحديد التركيب الكيميائي للنباتات. في أوائل القرن التاسع عشر، تم العثور على مواد نباتية تتكون أساسا من الكربون والهيدروجين والأكسجين.

يمكن أن يأتي الهيدروجين والأكسجين من الماء، ولكن من أين أتى الكربون؟ أدى ذلك إلى نظرية الدبال – النظرية القائلة بأن المواد الحيوانية والنباتية المتحللة في التربة تزود الكربون وتشكل، مع الماء، الغذاء الحقيقي للنباتات. على الرغم من أنه سرعان ما ثبت أن النباتات تحصل على معظم الكربون من ثاني أكسيد الكربون الموجود في الهواء، استمرت نظرية الدبال في تعديلات مختلفة لسنوات عديدة.

مع تحديد المزيد والمزيد من العناصر الكيميائية، أصبح العلماء مهتمين بتحديد الكمية والأهمية النسبية للعناصر المعدنية المختلفة في النباتات. كان يُعتقد في البداية أن أهمية العنصر تتناسب مع الكمية الموجودة في النبات، وسرعان ما تم دحض النظرية.

تم وضع الأساس لصناعة الأسمدة الحديثة من قبل Liebig، ابتداء من عام 1840. لقد ركز على قيمة العناصر المعدنية المشتقة من التربة في تغذية النبات وضرورة استبدال هذه العناصر للحفاظ على خصوبة التربة.

تركز سطور هذة المقالة على تعريف الأسمدة الكيماوية – اولا: الأسمدة النيتروجينية – ثانيا: الأسمدة الفوسفاتية – ثالثا: الأسمدة البوتاسية – رابعا: الأسمدة الثانوية والمغذيات الدقيقة – خامسا: الأسمدة المعقدة – سادسا: الأسمدة السائلة – سابعا: الأسمدة النانوية – الخلاصة.

تعريف: “يمكن تعريف السماد على أنه مواد لها تركيبة كيميائية محددة ذات قيمة تحليلية أعلى وقادرة على توفير مغذيات نباتية في الأشكال المتاحة.”

خصائص السماد

– عادة ما تكون الأسمدة غير عضوية بطبيعتها (باستثناء اليوريا وCaCN2 (سيناميد الكالسيوم) والعضوية الصلبة الأسمدة النيتروجينية) – معظمها من منتجات صناعات مختلفة – مطلوب بكميات أقل ومركزة وأرخص – العناصر الغذائية متوفرة بسهولة – تأثير متبقي أقل جدا – تأثير الملح مرتفع – لوحظت آثار ضارة عندما لا تطبق في الوقت المناسب وبنسبة مناسبة.

سماد كامل

السماد الكامل يشير إلى مادة الأسمدة التي تحتوي على العناصر الغذائية الرئيسية الثلاثة، N وP وK.

الأسمدة غير المكتملة

يشار إلى هذا السماد على مادة الأسمدة التي تفتقر إلى أي عنصر من العناصر الغذائية الثلاثة الرئيسية.

سماد مستقيم

يمكن تعريف الأسمدة المستقيمة على أنها الأسمدة الكيماوية التي تحتوي على عنصر غذائي رئيسي واحد فقط. على سبيل المثال كبريتات الأمونيوم، (NH4) 2SO4، اليوريا (CO (NH2) 2).

سماد مختلط أو معقد

يمكن تعريف هذا السماد على أنه مادة سماد تحتوي على أكثر من عنصر غذائي أساسي أو رئيسي ناتج عن عملية التفاعلات الكيميائية.

بشكل عام هناك ثلاثة أنواع من الأسمدة الكيماوية المتاحة في السوق، وهى: 1.النيتروجين، 2. الفوسفات و3. الأسمدة البوتاسية. يستخدم المزارعون هذه الأنواع من الأسمدة في الغالب لزراعة المحاصيل.

أهم الأسمدة النيتروجينية والفوسفاتية والبوتاسية التي يستخدمها المزارعون هى: كبريتات الأمونيوم، اليوريا كمصادر N، – سوبر فوسفات وصخور الفوسفات كمصادر فوسفات – من البوتاس كمصادر K. – في بعض الأحيان، يستخدم المزارعون الأسمدة ذات المغذيات الدقيقة مثل ZnSO4 مثل Zn، والبوراكس كمصادر B وما إلى ذلك تستخدم من قبل المزارعين.

شاهد: هل يمكن الاستغناء عن الأسمدة الكيماوية والاكتفاء بالأسمدة العضوية والمخصبات؟

أولا: الأسمدة النيتروجينية

النيتروجين موجود في التربة مثل (اولا) شكل عضوي و (ثانيا) شكل غير عضوي:

1- الشكل غير العضوي يشمل الأمونيا (NH4 +)، النتريت (NO2 -) والنترات (NO3 -).

2- النبات يمتص النيتروجين على شكل NO3 وNH + 4 عن طريق الأرز فى المراحل الأولى.

3- النيتروجين في شكل NH + 4 يذهب إلى مركب التبادل على الطين و الغرويات العضوية وبالتالي، لا يتم فقدان هذا الجزء بسبب الترشيح، بينما يُفقد NO-3 بسبب النض لأنه لا يستمر في التبادل معقد تحت قيم درجة الحموضة المحايدة إلى الأعلى للتربة. لكنها تستمر التبادل في ظل ظروف شديدة الحموضة.

4- أسمدة النترات ذات طبيعة استرطابية ولهذا الغرض السبب، لا تستخدم أسمدة النترات بشكل شائع على الرغم من ذلك يمتص النبات N كـ NO-3.

5- لذلك فإن الشكل العضوي (اليوريا) والأسمدة من NH4 شكل تستخدم كبريتات الأمونيوم على نطاق واسع.

شاهد: كيف تتعرف على الأسمدة الكيماوية الجيدة، وماذا تفعل عند اكتشاف غشها أو فسدها؟

تصنيف الأسمدة النيتروجينية

يمكن تصنيف الأسمدة النيتروجينية إلى أربع مجموعات على أساس الشكل الكيميائي الذي يتم فيه دمج النيتروجين مع العناصر الأخرى مع السماد.

1) أسمدة النترات: يتم دمج النيتروجين كما هو الحال في NO3 – شكل مع الآخر عناصر. هذه الأسمدة.
1) نترات الصوديوم أو نترات التشيلي (NaNO3) – 16٪ N) – 2) نترات الكالسيوم [Ca (NO3) 2] – 15.5٪ N).
من بين هؤلاء، نترات الصوديوم عبارة عن سماد تجاري مستورد.

2) الأسمدة الأمونية: في هذه الأسمدة، يتم الجمع بين النيتروجين في النشادر (NH4) مع عناصر أخرى. هذه الأسمدة:
أ) كبريتات الأمونيوم [(NH4) 2 SO4] – 20٪ N ب) كلوريد الأمونيوم (NH4Cl) – 24 إلى 26٪ N
ج) الأمونيا اللامائية – 82٪ ن.

3) أسمدة النترات والأمونيا: تحتوي هذه الأسمدة على النيتروجين في شكل نترات ونشادر. هذه الأسمدة هي:
أ) نترات الأمونيوم (NH4NO3) – 33 إلى 34٪ N).
ب) نترات أمونيوم الكالسيوم (CaNH4NO3) – 26٪ N).
ج) نترات كبريتات الأمونيوم ((NH4) 3NO3SO4} – 26٪ N).

4) أسمدة أميد: تحتوي هذه الأسمدة على النيتروجين في شكل أميد أو سياناميد. هذه الأسمدة هي:
أ) اليوريا [CO (NH2) 2] – 46٪ N).
ب) سياناميد الكالسيوم (CaC2) – 21٪ N).

شاهد: طريقة عمل المكمورات السمادية من المخلفات العضوية

الخصائص العامة للأسمدة النيتروجينية

1) أسمدة نترات: معظم المحاصيل الحقلية باستثناء الأرز في المراحل الأولى من نموها، تمتص النيتروجين في شكل نترات على هذا النحو، • يتم امتصاص أسمدة النترات واستخدامها بسهولة من قبل هذه المحاصيل.

تستخدم كضمادات علوية وجانبية. • إن الحركة الكبيرة لأيون النترات في التربة لها ميزة أنه حتى عن طريق بث الأسمدة على سطح التربة، يصل النيتروجين إلى منطقة الجذر بسرعة. • من ناحية أخرى ، هناك أيضا خطر متزايد من تسرب هذه الأسمدة. في التربة الجافة، تتفوق سماد النترات على الأشكال الأخرى من الأسمدة النيتروجينية.

• جميع أسمدة النترات أساسية في تأثيرها المتبقي على التربة وقد يلعب استمرار استخدامها دورا هاما في تقليل حموضة التربة. نترات الصوديوم ، على سبيل المثال، لديها قاعدية محتملة تبلغ 29 رطلاً من كربونات الكالسيوم لكل 100 رطل من مادة الأسمدة.

2) الأسمدة الأمونية:
• الأسمدة الأمونية قابلة للذوبان في الماء. • يستخدمه النبات بسرعة أقل من NO- 3، حيث يجب تغييره إلى NO-3 قبل استخدامه عن طريق المحصول. • مقاوم للضياع بسبب النض حيث أن الكاتيون يذهب في مجمع التبادل. • أي أسمدة تحتوي على N كـ NH + 4 أو التي تم تغييرها كـ NH + 4 أنتجت حموضة في التربة بسبب إنتاج HNO3. • الأمونيوم (NH + 4) من الأسمدة يذهب إلى مركب التبادل ، ويستخدم في المحاصيل مثل الأرز. • تستخدم من قبل الكائنات الحية الدقيقة التي نترت إلى NO3 وفقدت بسبب التطاير من التربة.

3) أسمدة النترات والأمونيا:
• أسمدة هذه المجموعة قابلة للذوبان في الماء. • يمكن استخدام جزء النترات بسهولة عن طريق المحاصيل. • يمكن أن يستمر NH + 4 في التبادل، وبالتالي، فإن هذا هو النوع الأفضل ولكنه لم يفرط في تناول كبريتات الأمونيوم واليوريا، لأنهما بطبيعتهما استرطابية. • وهي حمضية في تأثيرها المتبقي على التربة.

4) أميد مخصب:
• أسمدة هذه المجموعة قابلة للذوبان في الماء بسهولة. تتحلل بسهولة بواسطة الكائنات الحية الدقيقة بسبب وجود الكربون القابل للأكسدة. • يتم تغييرها بسرعة إلى NH + 4 ثم إلى NO-3.

ـ عملية تصنيع كبريتات الامونيوم واليوريا: يتم تصنيع معظم الأسمدة النيتروجينية مثل كبريتات الأمونيوم واليوريا ونترات الأمونيوم ونترات كبريتات الأمونيوم وحتى DAP باستخدام غاز الأمونيا اللامائي (NH3) كأحد المركبات المهمة. يتم تحضير معظم NH3 التجاري من خلال عملية هابر عن طريق تثبيت N في الغلاف الجوي عن طريق H2.
رد الفعل هو: يمكن أيضا الحصول على الأمونيا من الغاز الطبيعي وغاز الفحم والنفتا. لذلك، فإن تكلفة إنتاج الأسمدة في مصنع الأسمدة المركب بالقرب من البتروكيماويات ستكون منخفضة.

وبالتالي ، فإن NH3 هو المركب الرئيسي لمعظم الأسمدة النيتروجينية.
اولا) تحضير كبريتات الأمونيوم (A / S):-
تم إعداده بواسطة.
(أ) تفاعل NH3 مع H2SO4.
(ب) عملية الجبس.
(ج) المنتجات الثانوية لصناعات الفحم والصلب.
(أ) NH3 مع H2SO4:-

يتفاعل NH3 مع H2SO4 مما يعطي A / S. يتبلور السائل ويتم الحصول على بلورات A / S.
2NH3 + H2SO4 = (NH4) 2 SO4

شاهد: مخاطر الإفراط في استخدام الأسمدة الكيماوية على الزراعات والتربة والبيئة

نظرا لأنه سيتم استيراد الكبريت المستخدم في حامض الكبريتيك، يصبح مصدر H2SO4 أكثر تكلفة، وبالتالي، يتم استخدام الجبس كمصدر أرخص للكبريت في عملية الجبس.
ب) عملية الجبس: المواد الخام الرئيسية المطلوبة في عملية الجبس هي NH3 والجبس المسحوق وثاني أكسيد الكربون والماء. يتم الحصول على NH3 من خلال عملية هابر. هذا NH3 عندما يتفاعل مع CO2 ، يعطي (NH4) 2 CO3. الجبس المطحون عندما يتفاعل مع محلول (NH4) 2CO3 يعطي (NH4) 2SO4 و CaCO3. ردود الفعل هي:

ثانيا) تحضير اليوريا: المبدأ الرئيسي المتضمن في عملية التصنيع هو الجمع بين الأمونيا النقية وثاني أكسيد الكربون النقي وإزالة جزيء واحد من H2O من NH2CO0NH4 الناتج لتكوين اليوريا.

يُسمح لثاني أكسيد الكربون و NH3 بالتفاعل في الطور السائل تحت ضغط ودرجة حرارة مرتفعين للغاية في وجود محفزات مناسبة وتتطلب هذه العملية معدات متخصصة للغاية.

يتم ضغط ثاني أكسيد الكربون و NH3 وتسخينهما عند دخولهما المحول حيث تتشكل اليوريا. يتم استخدام فائض كبير من NH3 من أجل زيادة معدل التحويل.

يتم تصنيع اليوريا عن طريق تفاعل الأمونيا اللامائية مع ثاني أكسيد الكربون تحت ضغط أعلى في وجود محفز مناسب. يتحلل المنتج الوسيط غير المستقر كربامات الأمونيوم إلى اليوريا:

تتم إزالة NH3 و CO2 غير المتفاعلين بواسطة جهاز تبخير ثم يتم إعادة تدويرهما. يُضخ محلول اليوريا إلى المبلور حيث يحدث التبريد والتبلور. يتم طرد بلورات اليوريا وتجفيفها. يتم تحلل هذا المنتج الوسيط غير المستقر واستعادة اليوريا.

ثم يتم تركيز محلول اليوريا بنسبة 99% ويتم رشه في حجرة تتشكل فيها بلورات اليوريا. أثناء تحضير اليوريا ، يتكون البيوريت وهو ضار. يتكون هذا البيوريت عندما يتفاعل جزيئين من اليوريا لإزالة NH3. في اليوريا يجب ألا تزيد نسبة البيوريت عن 1.5٪.

تفاعلات اليوريا في التربة

بعد تطبيق اليوريا في التربة، يخضع للتحلل المائي الأنزيمي بوساطة إنزيم Urease لإنتاج مركب غير مستقر يسمى كربامات الأمونيوم.

يتم تحويل NH3 هذا إلى NH4 + أيونات عن طريق قبول بروتون واحد (H +) من مانح بروتون وبالتالي أشكال NH4OH أو أي مركب NH4 آخر اعتمادا على طبيعة المتبرع. بعد ذلك، يخضع شكل ammonical -N (NH4 +) لعملية النترجة لإنتاج النتريت والنترات لاحقا والتي تكون متاحة لنمو النبات.

الآن يتم استخدام اليوريا كسماد أكثر من غيرها من الأسمدة النيتروجينية وذلك للأسباب التالية:
– محتوى أعلى من N من 44 إلى 46%.
– ظروف بدنية جيدة.
– أقل حمضية في التأثير المتبقي مقارنة بـ A / S.
– تكلفة أقل لكل وحدة من N في الإنتاج والتخزين والنقل.
– قلة التآكل.
– مناسبة للتطبيق على الأوراق.
– أنها ذات قيمة زراعية متساوية مقارنة بالأسمدة الآزوتية الأخرى.

الأسمدة بطيئة الإطلاق

الأسمدة بطيئة الإطلاق هي بدائل ممتازة للأسمدة القابلة للذوبان. نظرًا لأن المغذيات يتم إطلاقها بمعدل أبطأ طوال الموسم ، فإن النباتات قادرة على امتصاص معظم العناصر الغذائية دون إهدار عن طريق النض. يعتبر السماد البطيء أكثر ملاءمة، حيث يتطلب الأمر استخدامًا أقل تواترًا. لا يعد حرق الأسمدة مشكلة مع الأسمدة بطيئة الإطلاق حتى مع معدلات الاستخدام المرتفعة ؛ ومع ذلك فإنه لا يزال من المهم اتباع توصيات التطبيق. قد تكون الأسمدة بطيئة الإطلاق أكثر تكلفة من الأنواع القابلة للذوبان ، لكن فوائدها تفوق عيوبها.

أنواع الأسمدة بطيئة الإطلاق

يتم تصنيف الأسمدة بطيئة الإطلاق عموما إلى مجموعة من عدة مجموعات بناءً على العملية التي يتم من خلالها إطلاق العناصر الغذائية. تختلف معدلات الاستخدام باختلاف الأنواع والعلامات التجارية، مع التوصيات المدرجة على ملصق الأسمدة.

1. تكوير: يتكون أحد أنواع الأسمدة بطيئة الإطلاق من مغذيات غير قابلة للذوبان نسبيا في شكل حبيبات. مع زيادة حجم الحبيبات، يزداد أيضا الوقت الذي يستغرقه تحلل السماد بفعل الميكروبات.

2. المعدلة كيميائيا: يمكن تغيير السماد كيميائيا لجعل جزء منه غير قابل للذوبان في الماء. على سبيل المثال ، يتم تعديل اليوريا كيميائيًا لصنع( Ureaform (ureaformaldehyde) – سماد يحتوي على 38 في المائة من النيتروجين، و70% منه غير قابل للذوبان في الماء. غالبا ما يتم سرد هذه النسبة المئوية على ملصقات الأسمدة على أنها نسبة WIN، أو النسبة المئوية للنيتروجين غير القابل للذوبان في الماء. يتم إطلاق هذا النوع من النيتروجين تدريجيا عن طريق النشاط الميكروبي في التربة.

نظرا لأن النشاط الميكروبي يتأثر بدرجة كبيرة بدرجة حرارة التربة ودرجة الحموضة والتهوية والملمس، يمكن أن تؤثر هذه المتغيرات على إطلاق النيتروجين من Ureaform. على سبيل المثال ، سيكون هناك انهيار أقل للأسمدة في التربة الحمضية ذات التهوية السيئة – بيئة غير مواتية للكائنات الحية الدقيقة في التربة.

3. IBDU (إيزوبيوتيلين ديوريا): يشبه Ureaform، ولكنه يحتوي على 32 في المائة من النيتروجين، و90% منه غير قابل للذوبان. ومع ذلك، فإن IBDU أقل اعتمادا على النشاط الميكروبي من Ureaform. يتم إطلاق النيتروجين عندما تكون رطوبة التربة كافية. يزداد الانهيار في التربة الحمضية.

4. الأسمدة المطلية: يتم تقسيم الأسمدة الخاضعة للرقابة أو بطيئة الإطلاق إلى منتجات غير مطلية ومغلفة. تعتمد المنتجات غير المطلية على الخصائص الفيزيائية المتأصلة، مثل قابلية الذوبان المنخفضة، لإطلاقها البطيء. تتكون المنتجات المطلية في الغالب من مصادر N سريعة الإطلاق محاطة بحاجز يمنع N من الانطلاق بسرعة في البيئة.
أمثلة قليلة على الأسمدة المغلفة بـ N:
اليوريا المغلفة بالنيم
يتم تحضيره بخلط زيت النيم مع حبيبات اليوريا قبل التطبيق. وفقا لتعديل أمر مراقبة الأسمدة (1985)، يلزم استخدام زيت النيم عند 0.350 كجم لتغطية طن واحد من سماد اليوريا.
اليوريا المغلفة بالكبريت
(SCU)، والتي يتم تصنيعها عن طريق طلاء اليوريا الساخنة بالكبريت المصهور والختم بزيت البولي إيثيلين أو الشمع الجريزوفولفين.

ثانيا: الأسمدة الفوسفاتية

يتم التعبير عن المغذيات الفوسفورية (P) لجميع الأسمدة الفوسفاتية على أنها P2O5. في التربة يوجد الفوسفور في صورة (1) الفوسفور العضوي و(2) الفسفور غير العضوي. وأشكال الفوسفور غير العضوي هي H2PO- 4؛ HPO-2 4؛ وPO-3 4؛ من بينها، تتوفر أيونات H2PO4 وHPO4 للزراعة. في التربة، يتم تغيير الماء في أيونات HPO-2 4 وPO-3 4 مع زيادة الرقم الهيدروجيني.

أولاً، الفوسفور في التربة غير متحرك أو متحرك قليلاً بقطر حوالي سنتيمتر واحد، وبالتالي يجب تطبيقه في منطقة الجذر.

ثانيا، يكون متطلب P هو الحد الأقصى في مراحل نمو المحصول الأولية. يأخذ المحصول 2/3 من إجمالي P عندما يكتسب المحصول 1/3 من إجمالي المادة الجافة، وبالتالي يجب تطبيق الكمية بأكملها في وقت واحد في وقت البذر كجرعة أساسية.

ثالثا، يتم تغيير الفوسفور القابل للذوبان في الماء إلى شكل غير قابل للذوبان مثل Fe و Al -PO4 (فوسفات) تحت التربة الحمضية و Ca-PO4 في محتوى كلسي أو عالي الكالسيوم أو في تربة ذات درجة حموضة أعلى، وبالتالي لا يوجد خطر على الخسارة بسبب النض والتطاير. تظل P المطبقة كما هي في الشكل المتاح بكمية أقل بينما يتم تغيير الكمية الأكبر إلى شكل غير قابل للذوبان.
كيمياء مركبات P:
يعطي الفوسفور عند الحروق P2O5 ومع الماء يشكل HPO3 (حمض ميتافوسفوريك) وH3PO4 (حامض ارثوالفوسفوريك)
P2O5 + H2O = 2HPO3؛ (حمض ميتافوسفوريك).
HPO3 + H2O = H3PO4. (حامض ارثوالفوسفوريك).
يعتبر H3PO4 مهما في الزراعة لأنه يشكل ثلاثة مركبات (أملاح) عن طريق استبدال هيدروجين واحد في كل مرة.

عندما يتحد H3PO4 مع الكالسيوم، فإنه يشكل ثلاثة أملاح. هم:
أ) Ca (H2PO4) 2 فوسفات أحادي الكالسيوم.
ب) CaHPO4 دأي كالسيوم فوسفات.
ثالثا) Ca3 (PO4) 2 ثلاثي فوسفات الكالسيوم.

تصنيف الأسمدة الفوسفاتية

يتم تصنيف الأسمدة الفوسفاتية إلى ثلاث فئات اعتمادا على الشكل الذي يتم فيه دمج H3PO4 مع Ca.

الخصائص العامة للأسمدة الفوسفاتية

أ) الأسمدة القابلة للذوبان في الماء المحتوية على P:

• تحتوي على P قابل للذوبان في الماء مثل أيون H2PO4 والذي يمكن امتصاصه بسرعة ومتاح للنباتات عندما لا يتم تطوير نظام الجذر بشكل كامل.

• يتحول P القابل للذوبان في الماء بسرعة إلى شكل غير قابل للذوبان في الماء في التربة، وبالتالي لا يوجد خطر فقدان بسبب الترشيح.

• يجب استخدام هذه الأسمدة في التربة الحمضية قليلا، المتعادلة إلى القلوية ولكن ليس في التربة الحمضية حيث يتم تغيير P القابل للذوبان في الماء إلى Fe وA1-PO4 غير متوفر.

• يتم استخدام هذه الأسمدة عندما يتطلب المحصول بداية سريعة ولفترات قصيرة للمحاصيل.
ب) حامض الستريك (1٪) الأسمدة القابلة للذوبان P المحتوية على:
• تحتوي على سترات قابلة للذوبان في الفوسفور وبالتالي فإن هذا الفوسفور أقل توفرا من الفوسفور القابل للذوبان في الماء.
• إنها مناسبة للتربة الحمضية المعتدلة لأنها تتحول إلى شكل قابل للذوبان في الماء. هم أساسيون في التفاعل ومحتوى الكالسيوم.
• هناك فرص أقل للتثبيت بواسطة Fe وAl.
• إنها مناسبة للمحاصيل طويلة الأجل وحيث لا يكون البدء الفوري والسريع للمحاصيل أمرا مهما.

ج) حامض الستريك والأسمدة P غير القابلة للذوبان في الماء:

• إنها مناسبة للتربة شديدة الحموضة.

• تحتوي على الفوسفور غير القابل للذوبان وبالتالي فهي غير متوفرة للمحاصيل.

• يتوفر P عند حرثه بمحصول أخضر أو مخلفات عضوية.

• تستخدم للمحاصيل طويلة الأمد وبكميات كبيرة من 500 إلى 1000 كجم / هكتار.

• يتم استخدامها عندما لا تكون التأثيرات الفورية مهمة.

تصنيع الأسمدة الفوسفاتية

1) سوبر فوسفات واحد (SSP): يتم تصنيع SSP عن طريق خلط كميات متساوية من الفوسفات الصخري وتركيز H2SO4 (حوالي 70٪) والسماح بالتفاعل لمدة دقيقة واحدة في دوارات ميكانيكية. يُترك لمدة 12 ساعة حتى يتماسك ويبرد. ينضج بعد ذلك وبعد بضعة أسابيع يصبح جاهزًا للاستخدام. نظرًا لوجود H2SO4 المجاني الموجود فيه ، فهو مسؤول عن تدمير الأكياس الخيشانية ومن ثم ملء أكياس البوليثين أولا ثم في الأكياس الخيشومية.

2) ديامونيوم فوسفات: (DAP): يتم تحضير DAP أو فوسفات الأمونيوم الأحادي عن طريق تفاعل حمض الفوسفوريك (H3PO4) مع NH3. في هذا إذا كان أيون H + واحد من H3PO4 يتفاعل مع NH3 إذا كان الشكل MAP (NH4H2PO4) ويتفاعل NH3 مع أيوني H + من H3PO4 أشكال DAP [(NH4) 2 HPO4].

ثالثا: الأسمدة البوتاسية

يوجد البوتاسيوم (K) في التربة على النحو التالي:
• الأشكال المتاحة بسهولة كما في محلول التربة وقابلة للتبادل. تتوفر هذه الأشكال ويمتص النبات أشكال K مثل K + أيون.
• النموذج المتاح ببطء باعتباره غير قابل للتبديل، أي ثابت.
• غير متوفر نسبيا في شكل معادن (الفلسبار والميكا وما إلى ذلك).
أولا، يتصرف البوتاس جزئيا مثل N وجزئيا مثل P. من وجهة نظر معدل الامتصاص، فهو مطلوب (ممتص) حتى مرحلة الحصاد مثل N ومثل P، يصبح متاحا ببطء.

لذلك ، يتم تطبيق الكمية بأكملها في وقت البذر.
ثانيا، يتم امتصاص البوتاس الكاتيون في مركب الطين وبالتالي يقلل فقدان الترشيح. يكون النض في التربة الخفيفة أكبر من التربة الثقيلة. لذلك مثل N، من المستحسن تطبيق بعض الوقت المقسم لـ K في التربة الرملية.
ثالثا، على الرغم من احتواء التربة على كمية كافية من البوتاس أو عدم استجابة المحاصيل، يصبح من الضروري التقديم للأسباب التالية:
• الحفاظ على حالة K للتربة.
• لتحسين جودة حرق التبغ.
• لتحييد الآثار الضارة للكلوريد في النبات.
• للسكريات أو محاصيل إنتاج النشا مثل البطاطا والبطاطا الحلوة وقصب السكر وبنجر السكر والموز وما إلى ذلك لتكوين السكر والنشا.
• للمحاصيل الليفية مثل سان، فليكس إلخ لإعطاء قوة للألياف.
• لتكوين أصباغ في محاصيل مثل الطماطم والبرنجال وغيرها لغرض الجودة كما أنه يحسن اللمعان ويعطي المزيد من التلوين لثمار هذه المحاصيل التي يمكن من خلالها الحصول على أسعار أكثر للمنتجات المذكورة.

تصنيف الأسمدة البوتاسية

كيمياء مركبات K:
لا يوجد البوتاسيوم في الحالة الحرة في التربة. كمعدن فإنه يتفاعل مع CO2 تشكيل K2O وK2O مع H2O يعطي KOH. لهذا السبب، لا يتم استخدام K في شكل عنصري كسماد. يجب دمجه مع عنصر آخر مثل الكلور أو مجموعة من العناصر.

الخصائص العامة وتصنيع الأسمدة البوتاسية

1. Muriate of Potash (KCl): يتم تسويقه بشكل شائع كسماد تجاري في شكل حبيبات. ومع ذلك ، فهي متوفرة أيضًا في شكل مسحوق. قابل للذوبان في الماء بسهولة. عند تطبيقه على التربة، يتأين لينفصل إلى K + و Cl – أيونات. يتم ربط K + مثل NH4 + أو امتصاصه في مجمع التربة. الموريات من البوتاس قابل للذوبان في الماء بسهولة، ولا يتم رشه.
يتم تصنيع KCl تجاريًا باستخدام أي من المعادن:
1. سيلفينيت أو سيلفيت (بوكل) 63.1٪ K2O و
2. كارناليت (KCl. MgCl2.6 H2O) 17٪ K2O
هناك خطوتان أساسيتان في صناعة هذا الأسمدة:
1. تعدين معدن K.
2. فصل المكون الرئيسي وتنقيته.
2. كبريتات البوتاسيوم – K2SO4
يتم تصنيع هذا من كينيت (KCl. Mg SO4 ، 3H2O) أو langbeinite (K2SO4 ، Mg SO4)، وهذا الأخير شائع الاستخدام. المواد الخام المطلوبة هي langbeinite المعدنية وKCl.

تم رفض MgCl2. يستخدم KCl في شكل سائل أم تم الحصول عليه من عملية تصنيع KCl. تم العثور على هذه الطريقة لتكون فعالة فقط في وجود نسبة مناسبة بين K2SO4 وMgSO4 من المادة الخام وللحفاظ على نسبة مناسبة ، يضاف KCl أو Kainite.

رابعا: الأسمدة الثانوية والمغذيات الدقيقة

الأسمدة المغذية الثانوية: المغذيات النباتية الثانوية هي Ca و Mg و S. ومن بين هذه العناصر، يتم إضافة ثلاثة مغذيات، Ca وMg بشكل غير مباشر في التربة من خلال الأسمدة وتعديلات التربة. تحتوي التربة على الكالسيوم والمغنيسيوم كقابل للتبادل وكربونات الكالسيوم CaCO3 والدولوميت. عادة، ليس من الضروري استخدام أسمدة الكالسيوم والمغنيسيوم في تربة الهند.

سابقا، تم استخدام مصادر FYM و A / S والسوبر فوسفات لـ S والآن تم تقييد استخدامها أو استبدالها بأسمدة أخرى خالية من S. لذلك ، أصبح الكبريت الآن ضروريا للتطبيق في التربة للأسباب التالية:
-A / S يتم استبدال مصدر S باليوريا
– مصدر آخر لـ S، يتم استبدال السوبر فوسفات بـ DAP
-استخدام KCl بدلا من K2SO4
– انخفاض في استخدام FYM و
– استخدام أصناف عالية الغلة تمتص كمية أكبر من العناصر الغذائية.
يتم تزويد التربة التي تفتقر إلى الكبريت بمصادر S مثل عنصر S. Elemental S عند تطبيقها على التربة ، يتم تغييرها إلى SO2- SO3 و H2SO4. يعطي H2SO4 مع المادة الأساسية للتربة ملح الكبريتات. يمتص النبات S كـ SO-2 4.

أسمدة المغذيات الدقيقة

العناصر الغذائية الدقيقة هي الزنك (Zn) والحديد (Fe) والنحاس (Cu) والمنغنيز (Mn) والبورون (B) والموليبدينوم (Mo) والكلور (Cl). توجد هذه العناصر الغذائية في الأشكال المتاحة في التربة بكميات صغيرة جدًا كما أن متطلبات المحاصيل أقل أيضًا. أصبح استخدام الأسمدة ذات المغذيات الدقيقة ضروريًا الآن حيث لوحظ نقصها في التربة.

لوحظ نقص المغذيات الدقيقة في التربة للأسباب التالية:

1.بسبب الزيادة في مرفق الري، تم زيادة عدد المحاصيل التي يتم تناولها في السنة.
2- استخدام الأصناف الهجينة التي تمتص المزيد من العناصر الغذائية.
3- الزراعة المكثفة.
4- الحد من استخدام الأسمدة العضوية مثل FYM التي توفر هذه العناصر الغذائية.
5- استخدام الأسمدة عالية التحليل والخالية من هذه العناصر الغذائية.
من بين هذه المغذيات الدقيقة:
الكلور (Cl) لا يستخدم كسماد خاص به لأنه يطبق بشكل غير مباشر من خلال مياه الري. الموليبدينوم مطلوب بكميات صغيرة جدا وهو موجود أيضا بشكل كافٍ في بعض البذور والتربة وبالتالي لا يتم استخدام الأسمدة بشكل عام. تم العثور على البورون ناقص في التربة الجيرية حيث يتم تغييره إلى بورات الكالسيوم غير القابلة للذوبان، وبالتالي يتم استخدام البورون كأسمدة لها.

كل هذه العناصر الغذائية موجودة كأنيونات.
الزنك (الزنك) والحديد (الحديد) والمنغنيز (المنغنيز) والنحاس (النحاس). يتم استخدام هذه المغذيات الدقيقة الأربعة بشكل عام في التربة والأوراق على شكل كبريتات في وقت النقص. في أيامنا هذه، ناقلات المغذيات الدقيقة التي تحتوي على اثنين أو ثلاثة في واحد.

لا يُنصح باستخدام مثل هذه الأنواع من المواد ، حيث إن العناصر الغذائية التي تكون كافية في التربة ستقلل من توافر المغذيات الأخرى. في الواقع ، بالنسبة للمغذيات الدقيقة، يجب فقط استخدام المغذيات الناقصة من قيمة اختبار التربة.

سرعان ما يتم تغيير المغذيات الدقيقة إلى أشكال غير قابلة للذوبان عند إضافتها إلى التربة ومن ثم يتم استخدام المخلّبات كأحد المصادر. Chelates (الكلمة اليونانية “Chel”، والتي تعني مخلب السلطعون) هي مركب يرتبط فيه الكاتيون المعدني بجزيء عضوي. في شكل مخلّبات ، تكون الكاتيونات محمية من التفاعلات مع المكونات غير العضوية التي تجعلها غير متاحة للامتصاص.

المركبات المخلبية الشائعة هي:
EDTA: حمض الإيثيلين ديامين تترا الخليك.
DTPA: ديثيلين تريامين بنتا حمض الخليك.
HEDTA: حمض الترياسيتيك هيدروكسي إيثيلين ديامين.
NTA: حمض نيتريلوترياسيتيك.

خامسا: الأسمدة المعقدة

نظرًا للتكلفة غير الاقتصادية وتكلفة العمالة لاستخدام الأسمدة الفردية، تم تحضير خلائط الأسمدة واستخدامها. لم تكن مخاليط الأسمدة هذه متجانسة، وتحتوي على كمية أقل من N وP وK وتم استخدام جودة مواد أقل جودة. لهذه الصعوبات، تم تحضير الأسمدة المعقدة. تحتوي هذه الأسمدة المعقدة على العناصر الغذائية من الدرجة المذكورة والمتجانسة والحبيبية والظروف الفيزيائية الجيدة.

تعريف: الأسمدة المعقدة التجارية هي تلك الأسمدة التي تحتوي على اثنين أو ثلاثة على الأقل من العناصر الغذائية الأساسية الأساسية. عندما تحتوي على اثنين فقط من العناصر الغذائية الأساسية، يتم تصنيفها على أنها سماد مركب غير مكتمل. في حين أن تلك التي تحتوي على ثلاثة مغذيات تم تصنيفها كأسمدة معقدة كاملة. في الوقت الحاضر، تعتبر الأسمدة المعقدة الناتجة عن التفاعل الكيميائي أكثر أهمية من خلائط الأسمدة.

خصائص الأسمدة المعقدة

1. عادة ما تحتوي على نسبة عالية من المغذيات النباتية أكثر من 30 كجم / 100 كجم من الأسمدة. على هذا النحو يطلق عليهم اسم الأسمدة عالية التحليل.

2. عادة ما يكون لديهم حجم حبيبات موحد وحالة بدنية جيدة.

3. أنها توفر N وP في شكل متاح في عملية واحدة. يوجد النيتروجين في صورة NO- 3 وNH + 4 وP كما في شكل قابل للذوبان في الماء حتى 50 إلى 90٪ من إجمالي P2O5.

4. إنها أرخص مقارنة بالأسمدة الفردية على أساس كل كجم من المغذيات.

5. يتم تخفيض تكلفة النقل والتوزيع على أساس كل كيلوغرام من المغذيات.

سماد مختلط

يُشار إلى خليط من مادتين أو أكثر من مواد الأسمدة المستقيمة باسم خليط الأسمدة. يشير مصطلح الأسمدة الكاملة إلى هذه الأسمدة التي تحتوي على ثلاثة عناصر غذائية رئيسية (N و P و K).

مزايا الأسمدة المخاليط

أ) مطلوب عمالة أقل لتطبيق الخليط من تطبيق مكوناته بشكل منفصل.
ب) يؤدي استخدام خليط السماد إلى التسميد المتوازن.
ج) يمكن السيطرة على الحموضة المتبقية للأسمدة بشكل فعال عن طريق استخدام كمية مناسبة من خليط الجير.
د) يمكن دمج المغذيات الدقيقة في خليط الأسمدة.
ه) الخليط له حالة بدنية أفضل.

مساوئ خلائط الأسمدة

أ) لا يسمح الاستخدام بالتطبيق الفردي للمغذيات التي تكون مرحلة نمو معينة.
ب) عادة ما تكون تكلفة وحدة المغذيات النباتية في الخلائط أعلى من تكلفة الأسمدة المستقيمة.
ج) يستخدم المزارعون الخلائط دون دراسة متأنية لاحتياجاتهم.

سادسا: الأسمدة السائلة

يفضل استخدام الأسمدة السائلة لإنتاج محاصيل عالية الجودة وعالية الإنتاجية. يساعد هذا عندما يتم تسليم كل من الأسمدة القابلة للذوبان والمياه إلى المحاصيل في وقت واحد من خلال نظام الري بالتنقيط الذي يضمن التغذية الكاملة للنباتات مثل المغذيات الدقيقة N وP وK وCa وMg وS & الدقيقة التي يتم توجيهها إلى منطقة الجذر النشطة بنسب متوازنة.

مزايا السماد السائل

• تحسين توافر المغذيات للمصنع.
• زيادة كفاءة امتصاص المغذيات.
• خفض معدلات استخدام الأسمدة ومتطلبات المياه.
• تقليل الخسائر عن طريق النض.
• يمنع إصابات الملح وأضرار الجذور وأوراق الشجر.
• تم تقليل ضغط التربة بسبب العمليات الميدانية الأقل.
• انخفاض عدد الحشائش.

سابعا: الأسمدة النانوية

“الأسمدة النانوية يتم تصنيعها أو تعديلها من الأسمدة التقليدية أو المواد السائبة للأسمدة أو يتم استخلاصها من أجزاء نباتية أو تناسلية مختلفة من النبات بطرق كيميائية أو فيزيائية أو ميكانيكية أو بيولوجية مختلفة بمساعدة تقنية النانو المستخدمة لتحسين خصوبة التربة وإنتاجيتها وجودتها من المنتجات الزراعية. يمكن أن تصنع الجسيمات النانوية من مواد سائبة بالكامل مواد نانوية لها قدرة اختراق أكبر ومساحة سطح وكفاءة تستخدم لتجنب المخلفات في البيئة.

يمكن استخدام جزيئات النانو بحجم أقل من 100 نانومتر كسماد لإدارة العناصر الغذائية بكفاءة والتي تكون أكثر صداقة للبيئة وتقلل من تلوث البيئة. في الواقع قدمت تقنية النانو إمكانية استغلال المواد النانوية أو ذات البنية النانوية كناقلات للأسمدة أو نواقل إطلاق متحكم بها لبناء ما يسمى “الأسمدة الذكية” كمرافق جديدة لتعزيز كفاءة استخدام ال يعد تغليف الأسمدة داخل جسيمات متناهية الصغر أحد هذه المرافق الجديدة التي تتم بثلاث طرق:
أ) يمكن تغليف المغذيات داخل مواد نانوية.
ب) مغلفة بغشاء بوليمر رقيق.
ج) يتم تسليمها كجسيمات أو مستحلبات ذات أبعاد نانوية. مغذيات وتقليل تكاليف حماية البيئة.

مزايا الأسمدة النانوية على الأسمدة التقليدية

– لأنها تزيد من خصوبة التربة والمحصول ومعايير جودة المحصول، فهي غير سامة وأقل ضررا بالبيئة والبشر.
– تقليل التكلفة وزيادة الربح.
– تعمل جزيئات النانو على زيادة كفاءة استخدام العناصر الغذائية وتقليل تكاليف حماية البيئة.
– تحسين المحتوى الغذائي للمحاصيل ونوعية الطعم.
– الاستخدام الأمثل للحديد وزيادة محتوى البروتين في الحبوب.

فوائد سماد النانو

– يتم تقليل الكمية المطلوبة لاستخدام سماد النانو بشكل كبير مقارنة بالأسمدة التقليدية.
– سماد النانو سيساعد على زيادة إنتاج المحاصيل بكفاءة إلى جانب تقليل فقد العناصر الغذائية في المسطحات المائية المحيطة.
– قد تزيد التركيبة ذات البنية النانوية من كفاءة الأسمدة ونسبة امتصاص مغذيات التربة في إنتاج المحاصيل، وتوفر موارد الأسمدة.
– يمكن للتركيبة النانوية أن تقلل من معدل فقد مغذيات الأسمدة في التربة عن طريق الترشيح و / أو التسرب.
الخلاصة
في عالم الزراعة المكثفة، تستخدم الأسمدة الكيماوية بشكل متكرر. يتم تصنيع هذه الأسمدة بشكل مصطنع من العناصر الغذائية الأساسية للتربة مثل النيتروجين والفوسفور والبوتاسيوم، مما يجعلها قوية. قد تحتوي على كبريتات الأمونيوم واليوريا والبوتاس والأمونيا، من بين مواد أخرى، اعتمادا على هيكلها والمحاصيل والتربة المخصصة لها. يمكن استخدام هذه الأسمدة ونشرها بعدة طرق ، إما ميكانيكيا أو يدويا.

مميزات الأسمدة الكيماوية

لا يمكن إنكار تعدد استخدامات الأسمدة الكيماوية: فهي تمتلك خصائص تتناسب مع التوقعات العالية واحتياجات الزراعة المكثفة.

فيما يلي بعض المزايا التي يوفرها هذا النوع من المنتجات:

► إنتاج أعلى للهكتار: تعمل الأسمدة الكيماوية على تحسين المساحات والأسطح المتاحة للعمل الزراعي. نظرًا لإسهامها الكبير في المغذيات الكبيرة، يمكن أن تشجع هذه المحاصيل عوائد أعلى لكل هكتار تُزرع وتساعد النباتات على التطور إلى أقصى إمكاناتها. هذه الأسمدة، بالإضافة إلى زيادة امتصاص العناصر الغذائية من التربة، تزيد من عمق الجذور بما يصل إلى متر واحد: ونتيجة لذلك، فإن النباتات أقوى بكثير ويمكن تزويدها بالكامل بالمياه الجوفية.

► تعديل التربة: يمكن تعديل عناصر التربة المختلفة، مثل مستويات الحموضة المنخفضة جدا أو العالية، من خلال تطبيق أو استخدام الأسمدة التي تكمل المواد الكيميائية والإجراءات الأخرى، مثل الجير. بالإضافة إلى المنتجات الأخرى الطبيعية والصديقة للبيئة، فإن الاستخدام المعتدل والواعي لهذه المنتجات يساعد التربة الزراعية على الحفاظ على جودتها وخصوبتها لدورات الإنتاج الطازجة.

► رد الفعل على سيناريوهات الزراعة الحرجة: عندما تظهر مشاكل المحاصيل الحادة ولا يبدو أن النباتات تتطور بشكل صحيح، فقد توفر الأسمدة الكيماوية إجابة فورية. من خلال العلاجات الورقية، يمكن لأسمدة N-P-K – التي تشمل النيتروجين والفوسفور والبوتاسيوم – أن تعزز صحة وتوقعات النباتات في مراحل متقدمة من الزراعة. تتكون هذه الممارسة من تخفيف السماد في الماء لنشره مباشرة في منطقة النبات.

► القدرة على التكيف مع الاحتياجات المحددة: تتميز هذه الأسمدة بخصائص كيميائية مميزة بالإضافة إلى مؤشرات دقيقة للعديد من العناصر الغذائية والمواد والقيم. نتيجة لذلك، يمكنك العثور على عناصر مصممة وفقًا لمتطلباتك في السوق، مع قيم وميزات دقيقة لتلبية احتياجاتك في سيناريوهات أو مراحل محددة من الدورات.
عيوب الأسمدة الكيماوية
أبرزت الفقرة السابقة الإمكانات الهائلة للأسمدة الكيماوية. ومع ذلك ضع في اعتبارك أن الاستخدام المكثف للمحاليل الكيميائية للتخصيب قد يكون له آثار خطيرة.
نتيجة لذلك، من الضروري تحديد نقاط التوازن وتكميلها بالأسمدة والمواد الكيميائية العضوية، وكذلك تحليل التربة والنباتات بانتظام لضمان أن القيم المختلفة هي الأمثل واكتشاف التفاعلات السلبية في الوقت الفعلي.

فيما يلي بعض النتائج والجوانب السلبية للاستخدام غير المقصود والمفرط للأسمدة الكيماوية:

► تدهور التربة: يمكن أن يؤدي الاستخدام المفرط للأسمدة إلى رفع مستويات الحموضة بشكل كبير ، أو خلق تشبع بالمغذيات الكبيرة، أو تغييرها إلى النقطة التي تفقد فيها التربة الحساسية والامتصاص لمختلف العناصر الغذائية.

► تلوث المياه الجوفية: قد يؤدي استخدام جرعات زائدة من السماد إلى التسرب إلى المنطقة الواقعة أسفل منطقة الجذر والوصول إلى المياه الجوفية.

► حروق الملح: تشير هذه الحروق إلى الإفراط في استخدام الأسمدة الكيماوية. الأسمدة ذات المؤشر الملحي العالي والمواد الكيميائية مثل نترات الصوديوم هي تلك التي تحظى بأكبر قدر من الاهتمام أو المتابعة لتجنب حروق الملح.

► النمو المفرط: بسبب الاستخدام المفرط وغير المنضبط للأسمدة الكيماوية، قد تتجاوز نسب ونمو النباتات المعايير النموذجية. عندما يتم الوصول إلى هذه النقطة ، يتعرض حصاد النباتات وبقاءها للخطر ، بدلاً من تحسين الإنتاجية.

تعتبر الأسمدة الكيماوية حليفا مهما في الزراعة المكثفة، ولكن يمكن أن يكون لها أيضا تأثير على دورات الإنتاج والتربة والأسطح إذا لم تتم إدارتها وتطبيقها بشكل فعال.

عموما إن دمجها مع الأسمدة العضوية، والمراقبة المنتظمة، وبشكل عام، تهدف إلى العقلانية هي أجزاء مهمة لزيادة الإنتاجية بطريقة آمنة ومستدامة. أفضل طريقة لتجنب هذه العيوب هي استخدام الأسمدة عالية الكفاءة المطبقة وفقا للإشراف على المغذيات (مصدر الأسمدة الصحيح، المعدل الصحيح، الوقت المناسب، المكان المناسب). لتقليل الأضرار التي تلحق بالبيئة، مع مراعاة الاحتياجات الاقتصادية للمزارعين.

المراجع

Bhandari, G. 2014. An Overview of Agrochemicals and Their Effects on Environment in Nepal. Applied Ecology and Environmental Sciences, 2(2): 66-73.

FAO. 2008. An international technical workshop. Investing in sustainable crop intensification: The case for improving soil health. Integrated Crop Management Vol. 6. Rome.

Heffer, P. (2009). Assessment of Fertilizer Use by Crop at the Global Level 2006/07-2007/08. AgCom/09/28, A/09/55, International Fertilizer Industry Association (IFA), Paris.

Kelly, V. 2006. Factors affecting demand for fertilizer in sub-Saharan Africa. Agriculture and Rural Development Discussion Paper 23, Washington, DC, World Bank.

Marenya, P. & Barrett, C. 2009b. Soil quality and fertilizer use rates among smallholder farmers in western Kenya. Agricultural Economics, 40: 561–572.

Minot, N. 2009. Smart fertilizer subsidies in sub-Saharan Africa: new wine or just new bottles? Panel on Smart Input Subsidies and Sustainable Development, Washington, DC, IFPRI.

Morris, M., VA Kelly, R.J. Kopicki, and D. Byerlee (2007), Fertilizer Use in African Agriculture – Lessons Learned and Good Practice Guidelines. The World Bank, Washington DC.

Sitaramaraju, S., Prasad, N.V.V.S.D., Chenga Reddy, V and Narayana, E. 2014. Impact of Pesticides Used for Crop Production on the Environment. Journal of Chemical and Pharmaceutical Sciences, 3: 75-79.

Tomkins, P. & Bird, C.2002. Chemicals, plants and man: The organic farming residue, In: Secret Life of Plants; p:240-258.

Yamano, T. & Arai, A. 2011. Fertilizer policies, price, and application in East Africa. In T. Yamano et al., eds. Emerging development of agriculture in East Africa: markets, soil and innovation. Springer Verlag.

Zerfu, D. & Larson, D. 2010. Incomplete markets and fertilizer use. Evidence from Ethiopia. Policy Research Working Paper 5235. Washington, DC, World Bank.

الوسوم